anilin có tan trong nước không

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Đừng lầm lẫn với amino axit Alanin.

Bạn đang xem: anilin có tan trong nước không

Anilin
Tổng quan
Tên khác	Phenylamin Aminobenzen Benzenamin
Số CAS	[62-53-3]
Công thức hóa học	C6H7N
SMILES	NC1=CC=CC=C1
Khối lượng phân tử	93,13 g/mol
Bề ngoài	chất lỏng ko màu
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	1,0217 g/ml, lỏng
Độ hoà tan nhập ethanol, aceton	có thể hoà tan
Nhiệt nhiệt độ chảy	- 6,3 °C
Nhiệt chừng sôi	184,13 °C
Độ hoà tan nhập nước	3,6 g/100 ml ở 20 °C
Hằng số axit (pKa)	4.87
Hằng số base (pKb)	9.4202
Độ nhớt	3,71 cP ở 25 °C
Dữ liệu sức nóng động
Entanpy cháy ΔcHolỏng	-3394 kJ/mol
Nguy hiểm
MSDS	MSDS ngoài
Phân loại của EU	Độc (T) Gây ung thư Gây đột phát triển thành gen Nguy hiểm với môi trường
NFPA 704	NFPA 704 "Biểu đồ cháy" 2 3
Nguy hiểm	R23/24/25, R40, R41, R43, R48/23/24/25, R68, R50
An toàn	S1/2, S26, S27, S36/37/39, S45, S46, S61, S63
Dữ liệu té sung
Cấu trúc và tính chất	n, εr, v.v..
Tính chất nhiệt động	Pha Rắn, lỏng, khí
Anilin (dữ liệu)#Phổ	UV, IR, NMR, MS
Hóa hóa học liên quan
Amin thơm sực liên quan	1-Naphthylamin 2-Naphthylamin
Hợp hóa học liên quan	Phenylhydrazin Nitrosobenzen Nitrobenzen
Ngoại trừ với thông tin không giống, những dữ liệu được lấy ở 25 °C, 100 kPa Thông tin cậy về sự việc lắc đầu và tham ô chiếu

Anilin (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ đồng hồ Pháp aniline /anilin/),^[1] còn được viết lách là a-ni-lin,^[1] cũng còn được gọi là phenyl amin hoặc amino benzen là hợp ý hóa học cơ học nằm trong sản phẩm đồng đẳng amin với công thức phân tử C₆H₇N. Nó là 1 trong trong mỗi amin thơm sực giản dị nhất và cần thiết nhất. Ứng dụng đa số của chính nó là nhằm phát triển PU (poly ure). Giống tựa như các amin thơm sực không giống, nó với mùi hương không dễ chịu của cá ươn. Anilin không nhiều tan nội địa (trừ khi đun sôi), khi chão nhập domain authority sẽ gây nên phỏng rát. Cồn, xăng, dầu chiên đơn giản dễ dàng hòa tan anilin bởi vậy nhằm xử lý những anilin bị sụp, người tao sử dụng rượu cồn hoặc xăng. Anilin cũng là 1 trong độc hại với mùi hương xốc. Nó cháy đơn giản dễ dàng dẫn đến sương.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Bao bao gồm một group phenyl links với cùng 1 group amin. Anilin là 1 trong phân tử tương đối hình tháp, với việc lai tạp của nitơ ở ở đâu đó đằm thắm sp 3 và sp 2 . Kết trái khoáy là, cặp nitơ đơn độc ở trong một orbital lai hóa sp x với đặc điểm p cao. Nhóm amino nhập anilin phẳng phiu rộng lớn (ví dụ, nó với dạng "hình tháp nông hơn") đối với group amino nhập amin Khủng, bởi sự phối hợp của cặp đơn với group thế aryl . Hình học tập để ý được phản ánh một thỏa hiệp đằm thắm nhị nguyên tố cạnh tranh: 1) ổn định lăm le của cặp e N nhập một hành trình với anh hùng cần thiết của thiên pyramidalization (quỹ đạo với s anh hùng thấp về năng lượng), trong những lúc 2) delocalization của N cặp đơn lẻ nhập vòng aryl dẫn đến sự thuần nhất (một cặp đơn lẻ nhập một hành trình p đơn thuần dẫn đến sự xen phủ rất tốt với những obitan của khối hệ thống vòng π của benzen). [7]

Phù phù hợp với những nguyên tố này, những anilin được thay cho thế bởi những group mang đến năng lượng điện tử với hình chóp rộng lớn, trong những lúc những anilin với group rút năng lượng điện tử tiếp tục phẳng phiu rộng lớn. Tại anilin u, cặp đơn lẻ với ký tự động xấp xỉ 12% s, ứng với luật lệ lai sp 7.3 . [7] (Để đối chiếu, những ankylamin thông thường với những cặp đơn lẻ trong số orbital sát với sp 3. )

Góc hình chóp đằm thắm links C – N và phân giác của góc H – N – H là 142,5 °. [8] (Để đối chiếu, nhập metylamin hình tháp mạnh rộng lớn, độ quý hiếm này là ~ 125 °, trong những lúc nitơ phẳng phiu như của formamit với góc 180 °.) Khoảng cơ hội C – N cũng ngắn lại ứng. Trong anilin, chừng nhiều năm links C – N là một,41 Å, [9] so sánh với cùng một,47 Å so với xyclohexylamin, [10] đã cho thấy links π một trong những phần đằm thắm N và C. [11]

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Đầu tiên, benzen được nitrat hoá bởi lếu hợp ý đậm đặc axit nitric và axit sunfuric ở 50-60 °C, dẫn đến nitrobenzen:

Đây là 1 trong trong mỗi tiến độ phát triển nguy khốn nhất bởi phản xạ toả sức nóng mạnh, hoàn toàn có thể làm cho nổ.

Tiếp theo đuổi, nitrobenzen được gửi hoá trở nên anilin:

Các hóa học xúc tác chủ yếu được dùng là những sắt kẽm kim loại group 10 như nickel, palladium và platin.

Ngoài rời khỏi, anilin hoàn toàn có thể được pha trộn Theo phong cách không giống kể từ amoniac và phenol với xuất xứ kể từ cumene .

Xem thêm: muốn tính diện tích hình tròn

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Oxi hoá[sửa | sửa mã nguồn]

Anilin oxi hoá lờ đờ nhập bầu không khí, tạo ra những vết gray clolor thâm.

Tính base[sửa | sửa mã nguồn]

Anilin là 1 trong base yếu đuối. Những amin thơm sực như anilin với tính base yếu đuối rộng lớn amoniac. Anilin cực kỳ không nhiều tan nội địa tuy nhiên nước đung nóng hoàn toàn có thể hòa tan được anilin. Dung dịch của chính nó ko thực hiện thay đổi màu sắc quỳ tím.

Tính hóa học của vòng benzen[sửa | sửa mã nguồn]

Do phân tử với group -NH₂ nên tỷ lệ electron của vòng benzen cao hơn nữa đối với benzen. Do tê liệt, khi tiến hành phản xạ thế thì 2 địa điểm ortho và para(so với group -NH₂) sẽ tiến hành ưu tiên thế và phản xạ ra mắt khá đơn giản dễ dàng.

Tính hóa học của group amin[sửa | sửa mã nguồn]

Anilin phản xạ với acid nitrogen ở sức nóng chừng thấp (0-5 chừng C) sinh rời khỏi những hợp ý hóa học diazoni

C₆H₅NH₂ + HONO -> C₆H₅N₂⁺Cl^-  + 2H₂O

Các hợp ý hóa học diazoni lại là chi phí hóa học phát triển dung dịch nhuộm azo. Do tê liệt, một lượng rộng lớn anilin được phát triển nhằm là nguyên vật liệu phát triển những loại thuốc chữa bệnh nhuộm không giống.

Anilin cũng có thể có kỹ năng phản xạ với những alcohol. Đây được gọi là phản xạ Friedel- Craft.

C₆H₅NH₂ + 2CH₃OH → C₆H₅N(CH₃)₂ + 2H₂O

C₆H₅NH₂ + CH₃OH → C₆H₅NHCH₃+ H₂O

Xem thêm: tuổi trẻ và tương lai đất nước

Anilin cũng hoàn toàn có thể phản xạ thẳng với những dẫn xuất halogen, cũng chiếm được những hợp ý hóa học amin bậc nhị hoặc bậc tía. Sau tê liệt, NaOH/KOH sẽ tiến hành dùng nhằm tách acid halogenic thoát khỏi lếu hợp ý.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Phần rộng lớn anilin được dùng làm phát triển metylendianilin. Bên cạnh đó, bọn chúng còn được dùng làm phát triển dung dịch nhuộm, chế phát triển thành cao su đặc, phát triển polime, dung dịch trị dịch....

Một lượng rộng lớn anilin được dùng làm phát triển 4,4′-Methylenedianiline ( MDA ) nhưng mà chủ yếu này lại được dùng làm phát triển Auramine O.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

• Avogadro savety sheet Lưu trữ 2006-10-04 bên trên Wayback Machine
• Acros savety sheet
• International Chemical Safety Card 0011
• National Pollutant Inventory - Aniline Lưu trữ 2006-09-10 bên trên Wayback Machine
• NIOSH Pocket Guide vĩ đại Chemical Hazards
• IARC Monograph "Aniline" Lưu trữ 2005-10-12 bên trên Wayback Machine
• Computational Chemistry Wiki entry Lưu trữ 2007-09-27 bên trên Wayback Machine
• Aniline electropolymerisation