trong bảng tuần hoàn mg là kim loại thuộc nhóm

Đây là 1 nội dung bài viết cơ bạn dạng. Nhấn nhập trên đây nhằm hiểu thêm vấn đề.

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

Bạn đang xem: trong bảng tuần hoàn mg là kim loại thuộc nhóm

"Mg" thay đổi phía sắp tới đây. Đối với thương hiệu miền, coi .mg.

Magnesi,  12Mg

Quang phổ vạch của magnesi

Tính hóa học chung
Tên, ký hiệuMagnesi, Mg
Phiên âm (mag-NEE-zee-əm)
Hình dạngÁnh kim xám
Magnesi nhập bảng tuần hoàn

Hydro (diatomic nonmetal)

Heli (noble gas)

Lithi (alkali metal)

Beryli (alkaline earth metal)

Bor (metalloid)

Carbon (polyatomic nonmetal)

Nitơ (diatomic nonmetal)

Oxy (diatomic nonmetal)

Fluor (diatomic nonmetal)

Neon (noble gas)

Natri (alkali metal)

Magnesi (alkaline earth metal)

Nhôm (post-transition metal)

Silic (metalloid)

Phosphor (polyatomic nonmetal)

Lưu huỳnh (polyatomic nonmetal)

Chlor (diatomic nonmetal)

Argon (noble gas)

Kali (alkali metal)

Calci (alkaline earth metal)

Scandi (transition metal)

Titani (transition metal)

Vanadi (transition metal)

Chrom (transition metal)

Mangan (transition metal)

Sắt (transition metal)

Cobalt (transition metal)

Nickel (transition metal)

Đồng (transition metal)

Kẽm (transition metal)

Gali (post-transition metal)

Germani (metalloid)

Arsenic (metalloid)

Seleni (polyatomic nonmetal)

Brom (diatomic nonmetal)

Krypton (noble gas)

Rubidi (alkali metal)

Stronti (alkaline earth metal)

Yttri (transition metal)

Zirconi (transition metal)

Niobi (transition metal)

Molypden (transition metal)

Techneti (transition metal)

Rutheni (transition metal)

Rhodi (transition metal)

Paladi (transition metal)

Bạc (transition metal)

Cadmi (transition metal)

Indi (post-transition metal)

Thiếc (post-transition metal)

Antimon (metalloid)

Teluri (metalloid)

Iod (diatomic nonmetal)

Xenon (noble gas)

Caesi (alkali metal)

Bari (alkaline earth metal)

Lantan (lanthanide)

Ceri (lanthanide)

Praseodymi (lanthanide)

Neodymi (lanthanide)

Promethi (lanthanide)

Samari (lanthanide)

Europi (lanthanide)

Gadolini (lanthanide)

Terbi (lanthanide)

Dysprosi (lanthanide)

Holmi (lanthanide)

Erbi (lanthanide)

Thulium (lanthanide)

Ytterbi (lanthanide)

Xem thêm: trường đại học kỹ thuật công nghiệp

Luteti (lanthanide)

Hafni (transition metal)

Tantal (transition metal)

Wolfram (transition metal)

Rheni (transition metal)

Osmi (transition metal)

Iridi (transition metal)

Platin (transition metal)

Vàng (transition metal)

Thuỷ ngân (transition metal)

Thali (post-transition metal)

Chì (post-transition metal)

Bismuth (post-transition metal)

Poloni (metalloid)

Astatin (diatomic nonmetal)

Radon (noble gas)

Franci (alkali metal)

Radi (alkaline earth metal)

Actini (actinide)

Thori (actinide)

Protactini (actinide)

Urani (actinide)

Neptuni (actinide)

Plutoni (actinide)

Americi (actinide)

Curium (actinide)

Berkeli (actinide)

Californi (actinide)

Einsteini (actinide)

Fermi (actinide)

Mendelevi (actinide)

Nobeli (actinide)

Lawrenci (actinide)

Rutherfordi (transition metal)

Dubni (transition metal)

Seaborgi (transition metal)

Bohri (transition metal)

Hassi (transition metal)

Meitneri (unknown chemical properties)

Darmstadti (unknown chemical properties)

Roentgeni (unknown chemical properties)

Copernici (transition metal)

Nihoni (unknown chemical properties)

Flerovi (post-transition metal)

Moscovi (unknown chemical properties)

Livermori (unknown chemical properties)

Tennessine (unknown chemical properties)

Oganesson (unknown chemical properties)

Be

Mg

Ca
Natri ← Magnesi → Nhôm
Số nguyên vẹn tử (Z)12
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (Ar)24,3050(6)[1]
Phân loại  sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp2, s
Chu kỳChu kỳ 3
Cấu hình electron[Ne] 3s2

mỗi lớp

2, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắcÁnh kim xám
Trạng thái vật chấtChất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy923 K ​(650 °C, ​1202 °F)
Nhiệt chừng sôi1363 K ​(1091 °C, ​1994 °F)
Mật độ1,738 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật chừng ở thể lỏngở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,584 g·cm−3
Nhiệt lượng rét chảy8.48 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi128 kJ·mol−1
Nhiệt dung24,869[2] J·mol−1·K−1
Áp suất hơi
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
ở T (K) 701 773 861 971 1132 1361
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa2, 1 [3], 0[4] ​Base mạnh
Độ âm điện1,31 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóaThứ nhất: 737,7 kJ·mol−1
Thứ hai: 1450,7 kJ·mol−1
Thứ ba: 7732,7 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trịthực nghiệm: 160 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị141±7 pm
Bán kính cầu xin der Waals173 pm
Thông tin tưởng khác
Cấu trúc tinh nghịch thể ​Lục phương

Cấu trúc tinh nghịch thể Lục phương của Magnesi

Vận tốc âm thanhque mỏng: (Sau Lúc tôi)
4940 m·s−1 (ở r.t.)
Độ giãn nở nhiệt24,8[5] µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt156[6] W·m−1·K−1
Điện trở suấtở 20 °C: 43,9[7] Ω·m
Tính hóa học từThuận kể từ
Độ cảm kể từ (χmol)+13,1×10−6 cm3/mol (298 K)[8]
Mô đun Young45 GPa
Mô đun cắt17 GPa
Mô đun khối45[9] GPa
Hệ số Poisson0,290
Độ cứng theo đòi thang Mohs1–2,5
Độ cứng theo đòi thang Brinell44–260 MPa
Số ĐK CAS7439-95-4
Lịch sử
Đặt tênTheo thương hiệu Magnesia, Hy Lạp[10]
Phát hiệnJoseph Black (1755[10])
Tách đi ra đợt đầuHumphry Davy (1808[10])
Đồng vị ổn định tấp tểnh nhất
Bài chính: Đồng vị của Magnesi
Iso NA Chu kỳ buôn bán rã DM DE (MeV) DP
24Mg 78.99% 24Mg ổn định tấp tểnh với 12 neutron
25Mg 10% 25Mg ổn định tấp tểnh với 13 neutron
26Mg 11.01% 26Mg ổn định tấp tểnh với 14 neutron

Magnesi (tiếng Việt: Magiê, Latinh: Magnesium) là nhân tố chất hóa học nhập bảng tuần trả nhân tố với ký hiệu Mg và số nguyên vẹn tử vì thế 12.

Thuộc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi là sắt kẽm kim loại kha khá cứng, white color bạc, nhẹ nhõm (chỉ nặng nề khoảng tầm nhôm nếu như nằm trong thể tích) bị xỉn nhẹ nhõm cút Lúc nhằm ngoài bầu không khí. Tại dạng bột, sắt kẽm kim loại này bị nhen nhóm rét và bắt lửa Lúc nhằm nhập khu vực độ ẩm và cháy với ngọn lửa white color. Khi ở dạng tấm dày, nó khó khăn bắt lửa, tuy nhiên Lúc ở dạng lá mỏng manh thì nó bắt cháy rất đơn giản. Khi vẫn bắt lửa, cực kỳ khó khăn dập, nó rất có thể cháy nhập nitơ (tạo đi ra magnesi nitride) và cả nhập carbon dioxide. Magnesi ko tan nội địa tuy nhiên nước rét hâm sôi thì rất có thể hòa tan Magnesi.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Tên gọi của chính nó với xuất xứ kể từ giờ Hy Lạp, Lúc chỉ cho tới một điểm ở Thessaly gọi là Magnesia. Người Anh Joseph Black xem sét magnesi là 1 nhân tố nhập năm 1755, Năm 1808, Sir Humphrey Davy vì thế năng lượng điện phân vẫn xa lánh được sắt kẽm kim loại magnesi nguyên vẹn hóa học kể từ láo lếu hợp ý của magnesia và HgO. Năm 1831, A. A. B. Bussy pha chế được nó nhập dạng cố kết. Magnesi là nhân tố thịnh hành loại 8 nhập vỏ Trái Đất. Nó là 1 sắt kẽm kim loại kiềm thổ, vì vậy ko tồn bên trên nhập đương nhiên ở dạng đơn hóa học. Nó được nhìn thấy trong những khoáng hóa học như magnesit, dolomit v.v.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được dùng nhằm thực hiện cho tới kim loại tổng hợp nhẹ nhõm bền, nhất là cho tới ngành công nghiệp sản phẩm ko dải ngân hà, và cũng khá được dùng nhập flashbulbs và pháo bông cũng chính vì nó nhen nhóm cháy với 1 ngọn lửa Trắng bùng cháy rực rỡ.

Các hợp ý hóa học của magnesi, đa phần là magnesi oxide, được dùng như thể vật tư Chịu đựng lửa trong những lò tạo ra Fe và thép, những sắt kẽm kim loại color, thủy tinh nghịch hoặc xi-măng. Magnesi oxide và những hợp ý hóa học không giống cũng khá được dùng nhập nông nghiệp, công nghiệp hóa hóa học và thiết kế. Nó được dùng muốn tạo những kim loại tổng hợp nhôm - magnesi sử dụng nhập tạo ra vỏ đồ vật vỏ hộp, giống như trong những bộ phận cấu tạo của xe hơi và công cụ. Trong khi magnesi sắt kẽm kim loại còn được dùng nhằm khử sulfur kể từ Fe hoặc thép.

Các tác dụng khác:

  • Magnesi, tựa như nhôm, là cứng và nhẹ nhõm, vì vậy nó được dùng nhập một số trong những những bộ phận cấu tạo của những loại xe tải lớn và xe hơi dung tích rộng lớn. điều đặc biệt, những bánh xe pháo xe hơi cấp cho cao được sản xuất kể từ kim loại tổng hợp magnesi được gọi là mag wheels (tiếng Anh, tức thị bánh xe pháo magnesi).
  • Các tấm xung khắc quang quẻ học tập nhập công nghiệp in.
  • Nằm nhập kim loại tổng hợp, nó là cần thiết cho những kết cấu máy cất cánh và thương hiệu lửa.
  • Khi trộn thêm vô nhôm, nó nâng cấp những đặc điểm cơ-lý, thực hiện nhôm dễ dàng hàn và dễ dàng sản xuất rộng lớn.
  • Là tác nhân bổ sung cập nhật trong những hóa học nổ thường thì và dùng nhập tạo ra gang cầu.
  • Là hóa học khử nhằm tạo ra urani tinh nghịch khiết và những sắt kẽm kim loại không giống kể từ muối hạt của bọn chúng.
  • Magnesi hydroxide Mg(OH)2 được dùng nhập sữa magnesi, magnesi chloride và magnesi sulfat trong những muối hạt Epsom và magnesi citrat được dùng nhập hắn tế.
  • Magnesi oxide được dùng để làm tạo nên lò sưởi và lò luyện kim vì thế sức nóng nhiệt độ chảy của chính nó là cực kỳ cao.
  • Bột magnesi carbonat (MgCO3) được dùng vì thế những vận khích lệ điền kinh tựa như những vận khích lệ thể dục thể thao công cụ và cử tạ, nhằm nâng cấp tài năng bắt chặt công cụ.
  • Magnesi stearat là hóa học bột white color dễ dàng cháy với những tính chất chất bôi trơn. Trong technology dược phẩm nó được dùng nhập tạo ra những viên dung dịch nén, nhằm ngăn cho những viên nén không trở nên bám nhập trang bị nhập quy trình nén dung dịch.
  • Các dùng không giống bao hàm đèn flash nhập nhiếp hình họa, pháo bông, bao hàm cả bom cháy.

Nguồn[sửa | sửa mã nguồn]

Kim loại này được tạo ra trải qua năng lượng điện phân magnesi chloride rét chảy, chiếm được kể từ những mối cung cấp nước đậm, nước suối khoáng hoặc nước đại dương. Mặc cho dù magnesi được nhìn thấy nhập rộng lớn 60 khoáng hóa học, tuy nhiên chỉ mất dolomit, magnesit, bruxit, cacnalit, bột tan, và olivin là có mức giá trị thương nghiệp.

Cô lập:

  • cathode: Mg2+ + 2e- → Mg
  • anode: 2Cl- → Cl2 (khí) + 2e-

Hợp hóa học nhập khung hình sống[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi cơ học là cần thiết cho tất cả thực vật và động vật hoang dã. Chất diệp lục (Chlorophyll) là những porphyrin với magnesi ở trung tâm. Khẩu phần đủ dinh dưỡng của những người rộng lớn là 300-400 mg/ngày, tùy theo tuổi thọ, nam nữ, trọng lượng. hầu hết loại enzyme cần phải có cation magnesi cho những phản xạ xúc tác của bọn chúng, nhất là những enzyme dùng ATP. Không đầy đủ magnesi nhập khung hình sinh đi ra những hội chứng teo thắt cơ, và nó tương quan cho tới những hội chứng bệnh về tim mạch (cardiovascular), tè lối, áp suất máu cao và loãng xương. Sự thiếu vắng cấp cho tính là khan hiếm rộng lớn.

Các mối cung cấp thức ăn[sửa | sửa mã nguồn]

Các loại rau sạch như rau xanh bi mãng cầu (spinach) cung ứng nhiều magnesi vì thế nguyên vẹn tử trung tâm của hóa học diệp lục là magnesi. Các loại ngược hoạnh họe, phân tử, một số trong những ngũ ly là mối cung cấp cung ứng magnesi.

Việc thức ăn nhiều loại đồ ăn không giống nhau tiếp tục cung ứng kha khá không hề thiếu magnesi cho tới khung hình.

Magnesi trong những loại thực phẩm, đồ ăn thức uống chế đổi mới quá kỹ thường thì bị mất quá nhiều magnesi. Ví dụ, bánh mỳ Trắng thường thì với không nhiều magnesi rộng lớn bánh mỳ đen thui vì thế cám và phôi nhiều magnesi vẫn bị loại bỏ quăng quật Lúc thực hiện Trắng bột mì.

Nước rất có thể cung ứng magnesi, tuy nhiên lượng magnesi này thông thường nhỏ và giao động theo đòi mối cung cấp nước. Nước "cứng" đựng nhiều magnesi rộng lớn nước "mềm". Các phân tích về đủ dinh dưỡng ko tính cho tới lượng magnesi này, và vì vậy rất có thể kéo đến việc tính ko không hề thiếu lượng magnesi quan trọng cho tới khung hình.

Dưới đấy là một số trong những loại đồ ăn và lượng magnesi bọn chúng có:

  • Rau bi mãng cầu (1/2 chén) = 80 miligam (mg)
  • Dầu lạc (2 thìa chè) = 50 mg
  • Các loại đậu đôi mắt đen thui (1/2 chén) = 45 mg
  • Sữa, không nhiều mập (1 cup) = 40 mg

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

24Mg là đồng vị ổn định tấp tểnh với phần mềm nhập địa hóa học học tập, tương tự động như 26Al.24Mg là thành phầm phân chảy của 26Al, với chu kỳ luân hồi buôn bán chảy 717.000 năm. Sự phong lưu của 24Mg ổn định tấp tểnh được nhìn thấy nhập một số trong những thiên thạch chondrit carbon nhiều Ca-Al. Sự thịnh hành không bình thường của 26Mg là vì sự phân chảy của 26Al trong những thiên thạch này. Vì thế, thiên thạch cần được tạo nên nhập tinh nghịch vân trước lúc 26Al phân chảy. Vì điều này, những miếng vỡ thiên thạch là những vật thể già cả nhất nhập hệ Mặt Trời và bọn chúng chứa chấp vấn đề về lịch sử hào hùng của hệ Mặt Trời nhập quá trình trước tiên của chính nó.

Cảnh báo[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi sắt kẽm kim loại và kim loại tổng hợp là rất đơn giản cháy nhập dạng nguyên vẹn hóa học và dễ dàng chảy Lúc ở dạng bột. Magnesi phản xạ và giải hòa sức nóng cực kỳ nhanh chóng Lúc xúc tiếp với bầu không khí hoặc nước và cát, Mg với tính khử cực mạnh, nên rất có thể "lấy Oxi" kể từ không chỉ H2O, CO2, mặc cả nhập cát (SiO2) :

2Mg (rắn) + SiO2 (rắn) → 2MgO (rắn) + Si (rắn)

Cần cần treo kính Lúc thao tác với magnesi. Ánh sáng sủa Trắng chói lòa của magnesi rất có thể thực hiện thương tổn đôi mắt. Không được sử dụng nước nhằm dập ngọn lửa cháy bởi magnesi, vì thế nó thực hiện ngọn lửa cháy to ra nhiều thêm, theo đòi phản xạ sau:

Mg (rắn) + 2H2O (lỏng) → Mg(OH)2 (dung dịch) + H2 (khí)

Các bình cứu giúp hỏa chứa chấp dioxide carbon CO2 cũng ko được sử dụng bởi magnesi cháy nhập carbon dioxide :

2Mg (rắn) + CO2 (khí) → 2MgO (rắn) + C (rắn)

Xem thêm: tứ giác đều là hình gì

Phải khống chế đám cháy vì thế những bình cứu giúp hỏa vì thế hóa hóa học thô cấp cho D (nếu có) hoặc sử dụng bột phủ nhập nhằm khống chế đám cháy bởi Magnesi thực hiện nên

Mức tối đa theo đòi DRI nhằm hít vào magnesi là 350 mg/ngày. Triệu hội chứng công cộng của quá magnesi là chi tiêu chảy. Không được cấp cho cho tới trẻ nhỏ những mô hình dung dịch chứa chấp magnesi.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons được thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Magnesi.
  • WebElements.com – Magnesium
  • EnvironmentalChemistry.com – Magnesium
  • Magnesium Deficiency Lưu trữ 2005-02-16 bên trên Wayback Machine
  • The Magnesium Website
  • Magnesium Lưu trữ 2004-12-09 bên trên Wayback Machine
  • Dietary Reference Intake Lưu trữ 2008-05-27 bên trên Wayback Machine
  • Dietary Magnesium Lưu trữ 2007-03-12 bên trên Wayback Machine

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]

  1. ^ “Trọng lượng nguyên vẹn tử chi tiêu chuẩn: Magnesi”.CIAAW.2011
  2. ^ Rumble, p. 4.61
  3. ^ Bernath, Phường. F., Black, J. H., & Brault, J. W. (1985). “The spectrum of magnesium hydride” (PDF). Astrophysical Journal. 298: 375. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 11 mon một năm 2012. Truy cập ngày 15 mon 7 năm 2011.Quản lý CS1: nhiều tên: list người sáng tác (liên kết)
  4. ^ Mg(0) has been synthesized in a compound containing a Na2Mg22+ cluster coordinated to tát a bulky organic ligand; see Rösch, B.; Gentner, T. X.; Eyselein, J.; Langer, J.; Elsen, H.; Li, W.; Harder, S. (2021). “Strongly reducing magnesium(0) complexes”. Nature. 592 (7856): 717–721. Bibcode:2021Natur.592..717R. doi:10.1038/s41586-021-03401-w. PMID 33911274. S2CID 233447380
  5. ^ Rumble, p. 12.135
  6. ^ Rumble, p. 12.137
  7. ^ Rumble, p. 12.28
  8. ^ Rumble, p. 4.70
  9. ^ Gschneider, K. A. (1964). Physical Properties and Interrelationships of Metallic and Semimetallic Elements. Solid State Physics. 16. tr. 308. doi:10.1016/S0081-1947(08)60518-4. ISBN 9780126077162.
  10. ^ a b c Rumble, p. 4.19
  • x
  • t
  • s

Bảng tuần hoàn

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te  I  Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og