Hóa trị

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Hóa trị của một yếu tố được xác lập ngay số link chất hóa học tuy nhiên một nguyên vẹn tử của yếu tố bại liệt tạo ra nhập phân tử. Hóa trị của yếu tố nhập ăn ý hóa học ion được gọi là điện hóa trị, có mức giá trị vày với năng lượng điện của ion tạo ra trở nên kể từ yếu tố bại liệt. Hóa trị của yếu tố nhập ăn ý hóa học nằm trong hóa trị được gọi là cộng hóa trị, có mức giá trị vày với số link nằm trong hóa trị tuy nhiên nguyên vẹn tử của yếu tố bại liệt tạo ra với nguyên vẹn tử của yếu tố không giống nhập ăn ý hóa chất.^[1]

Bạn đang xem: hoá trị các nguyên tố

Khái niệm hóa trị vốn liếng tiếp tục đem nhập chất hóa học từ nửa thế kỷ 19. Trước phía trên hóa trị của yếu tố được xem như là tài năng của một nguyên vẹn tử của yếu tố rất có thể phối hợp hoặc thay cho thế từng nào nguyên vẹn tử hydro hoặc từng nào nguyên vẹn tử tương tự không giống.

Những năm mới gần đây, tuy nhiên song với định nghĩa này người tao hoặc sử dụng một định nghĩa không giống gọi là số lão hóa của yếu tố. Tuy không tồn tại chân thành và ý nghĩa cơ vật lý rõ ràng như hóa trị tuy nhiên tuy nhiên trong định nghĩa thì số lão hóa có rất nhiều tiện lợi về mặt mũi thực hành thực tế (chẳng hạn khi thăng bằng phản xạ hóa học).

Hóa trị tối đa của những yếu tố nhập ăn ý chất[sửa | sửa mã nguồn]

Đối với hóa trị của yếu tố nhập ăn ý hóa học ion (điện hóa trị), hóa trị dương tối đa của những yếu tố s, p nhìn bao quát vày đích số electron lớp bên ngoài nằm trong, trừ một vài ba nước ngoài lệ như đồng (Cu), bạc (Ag), vàng (Au),... Hóa trị dương tối đa của những yếu tố d vày tổng số electron phân lớp s của lớp sát lớp bên ngoài nằm trong và một vài ba electron của lớp sát ngoài nằm trong tuy nhiên nguyên vẹn tử rất có thể nhượng bộ rời khỏi. Đối với hóa trị của yếu tố nhập ăn ý hóa học nằm trong hóa trị (cộng hóa trị), cần phải biết đúng đắn công thức kết cấu electron của phân tử thì mới có thể xác lập đích hóa trị.^[2]

Nhóm →

IIA

IIIB

IVB

VIB

VIIB

VIIIB

IIB

IIIA

IVA

VIA

VIIA

VIIIA

↓ Chu kỳ

1
H

2
He

3
Li

4
Be

5
B

6
C

7
N

8
O

9
F

10
Ne

11
Na

12
Mg

13
Al

14
Si

15
P

16
S

17
Cl

18
Ar

19
K

20
Ca

21
Sc

22
Ti

23
V

24
Cr

25
Mn

26
Fe

27
Co

28
Ni

29
Cu

30
Zn

31
Ga

32
Ge

33
As

34
Se

35
Br

36
Kr

37
Rb

38
Sr

39
Y

40
Zr

41
Nb

42
Mo

43
Tc

44
Ru

45
Rh

46
Pd

47
Ag

48
Cd

49
In

50
Sn

51
Sb

52
Te

53
I

54
Xe

55
Cs

56
Ba

72
Hf

73
Ta

74
W

75
Re

76
Os

77
Ir

78
Pt

79
Au

80
Hg

81
Tl

82
Pb

83
Bi

84
Po

85
At

86
Rn

87
Fr

88
Ra

104
Rf

105
Db

106
Sg

107
Bh

108
Hs

109
Mt

110
Ds

111
Rg

112
Cn

113
Nh

114
Fl

115
Mc

116
Lv

117
Ts

118
Og

* Họ Lantan

57
La

58
Ce

59
Pr

60
Nd

61
Pm

62
Sm

63
Eu

64
Gd

65
Tb

66
Dy

67
Ho

68
Er

69
Tm

70
Yb

71
Lu

** Họ Actini

89
Ac

90
Th

91
Pa

92
U

93
Np

94
Pu

95
Am

96
Cm

97
Bk

98
Cf

99
Es

100
Fm

101
Md

102
No

103
Lr

Các group nằm trong gốc nhập bảng tuần hoàn

Hóa trị tối đa của một nguyên vẹn tố:

Màu trắng: ko rõ

Trạng thái ở sức nóng chừng và áp suất chi phí chuẩn

Xem thêm: đặt câu ai là gì

Màu số nguyên vẹn tử đỏ là hóa học khí ở sức nóng chừng và áp suất chi phí chuẩn
Màu số nguyên vẹn tử lục là hóa học lỏng ở sức nóng chừng và áp suất chi phí chuẩn
Màu số nguyên vẹn tử đen là hóa học rắn ở sức nóng chừng và áp suất chi phí chuẩn

Tỷ lệ xuất hiện nay tự động nhiên

Viền gạch men gạch: thông thường sinh rời khỏi kể từ phản xạ phân chảy những yếu tố không giống, không tồn tại đồng vị già nua rộng lớn Trái Đất (hiện tượng hóa học)
Không đem viền: không kiếm thấy
Xem thêm: đáp án toán thpt quốc gia 2022

(Lưu ý: Nitrogen đem hóa trị tối đa là IV bám theo tư liệu sửa thay đổi.)

Bảng hóa trị của những yếu tố và group nguyên vẹn tử[sửa | sửa mã nguồn]

Đây là bảng liệt kê một trong những hóa trị của những yếu tố chất hóa học và một trong những group nguyên vẹn tử thông thường gặp:^[3]


Số hiệu	Tên nguyên vẹn tố	Kí hiệu hoá học	Nguyên tử khối	Hoá trị
1	Hydro	H	1	I
2	Heli	He	4
3	Lithi	Li	7	I
4	Beryli	Be	9	II
5	Bor	B	11	III
6	Carbon	C	12	II, IV
7	Nitơ	N	14	I, II, III, IV, V
8	Oxy	O	16	II
9	Fluor	F	19	I, II, III, IV, V, VI, VII
10	Neon	Ne	20
11	Natri	Na	23	I
12	Magnesi	Mg	24	II
13	Nhôm	Al	27	III
14	Silic	Si	28	IV
15	Phosphor	P	31	III, V
16	Lưu huỳnh	S	32	II, IV, VI
17	Chlor	Cl	35,5	I, II, III, IV, V, VI, VII
18	Argon	Ar	40
19	Kali	K	39	I
20	Calci	Ca	40	II
21	Scandi	Sc	45	III
22	Titani	Ti	48	II, III, IV
23	Vanadi	V	51	II. III, IV, V
24	Chromi	Cr	52	II, III, IV, VI
25	Mangan	Mn	55	II, IV, VII…
26	Sắt	Fe	56	II, III
27	Cobalt	Co	58,9	II
28	Nickel	Ni	58,7	II, III, IV
29	Đồng	Cu	64	I, II
30	Kẽm	Zn	65	II
31	Gali	Ga	70	III
32	Germani	Ge	73	II, IV
33	Arsenic	As	75	III, V
34	Seleni	Se	79	II, IV, VI
35	Brom	Br	80	I, II, III, IV, V, VI, VII
36	Krypton	Kr	84
37	Rubidi	Rb	85,5	I
38	Stronti	Sr	88	II
39	Ytri	Y	89	III
40	Zirconi	Zr	91	IV
41	Niobi	Nb	93	V
42	Molybden	Mo	96	II, III, IV, VI
43	Techneti	Tc	99	III, IV, VII
44	Rutheni	Ru	101	II, III, IV
45	Rhodi	Rh	103	II, III, IV
46	Paladi	Pd	106	II, IV
47	Bạc	Ag	108	I
48	Cadmi	Cd	112	II
49	Indi	In	114	I, III
50	Thiếc	Sn	119	II, IV
51	Antimon	Sb	122	III, V
52	Teluri	Te	128	II, IV, VII
53	Iod	I	127	I, III, V, VII
54	Xenon	Xe	131
55	Caesi	Cs	133	I
56	Bari	Ba	137	II
57	Lanthan	La	139	III
58	Ceri	Ce	140	III, IV
59	Praseodymi	Pr	141	III, IV
60	Neodymi	Nd	144	II, III, IV
61	Promethi	Pm	145	III
62	Samari	Sm	150	II, III
63	Europi	Eu	152	II, III
64	Gadolini	Gd	157	III
65	Terbi	Tb	159	III, IV
66	Dysprosi	Dy	162,5	III, IV
67	Holmi	Ho	165	III
68	Erbi	Er	167	III
69	Thuli	Tm	169	III
70	Ytterbi	Yb	173	II, III
71	Luteti	Lu	175	III
72	Hafni	Hf	178	IV
73	Tantal	Ta	181	V
74	Wolfram	W	184	II, VI
75	Rheni	Re	186	III, IV, VII
76	Osmi	Os	190	II, III, IV, VI
77	Iridi	Ir	192	II, III, IV
78	Platin	Pt	195	II, IV
79	Vàng	Au	197	I, II, III
80	Thủy ngân	Hg	201	I, II
81	Thali	Tl	204	I, III
82	Chì	Pb	207	II, IV
83	Bismuth	Bi	209	III, V
84	Poloni	Po	209	II, IV, VI
85	Astatin	At	210	I, III, V, VII
86	Radon	Rn	222	II, IV
87	Franci	Fr	223	I
88	Radi	Ra	226	II
89	Actini	Ac	227	III
90	Thori	Th	232	IV
91	Protactini	Pa	231	IV, V
92	Urani	U	238	IV, VI
93	Neptuni	Np	237	IV, V, VI
94	Plutoni	Pu	244	IV, V, VI
95	Americi	Am	243	IV, V, VI
96	Curi	Cm	247	III
97	Berkeli	Bk	247	III, IV
98	Californi	Cf	251	III
99	Einsteini	Es	252	III
100	Fermi	Fm	257	III
101	Mendelevi	Md	258	II, III
102	Nobeli	No	259	II, III
103	Lawrenci	Lr	262	III
104	Rutherfordi	Rf	267	IV
105	Dubni	Db	268	V
106	Seaborgi	Sg	269	VI
107	Bohri	Bh	270	VII
108	Hassi	Hs	269	VIII
109	Meitneri	Mt	278	II, III, IV
110	Darmstadti	Ds	281	II, IV
111	Roentgeni	Rg	282	I
112	Copernici	Cn	285	II
113	Nihoni	Nh	286	I, III
114	Flerovi	Fl	289	II, IV
115	Moscovi	Mc	290	III, V
116	Livermori	Lv	293	II, IV, VII
117	Tennessine	Ts	294	I, III, V, VII
118	Oganesson	Og	294	II, IV

Còn đấy là hóa trị của một trong những group nguyên vẹn tử quan lại trọng:


Nhóm nguyên vẹn tử	Kí hiệu	Hóa trị	Phân tử khối	Acid tương ứng
Hydroxide	OH	I	17	Tên acid	Kí hiệu	Phân tử khối
Nitrat	NO₃	I	62	Acid nitric	HNO₃	63
Chloride	Cl	I	35,5	Acid hydrochloric	HCl	36,5
Carbonat	CO₃	II	60	Acid carbonic	H₂CO₃	62
Hydrocarbonat	HCO₃	I	61	Acid carbonic	H₂CO₃	62
Sulfat	SO₄	II	96	Acid sulfuric	H₂SO₄	98
Hydrosulfat	HSO₄	I	97	Acid sulfuric	H₂SO₄	98
Sulfide	S	II	32	Acid sulfidehydric	H₂S	34
Hydro sulfide	HS	I	33	Acid sulfidehydric	H₂S	34
Phosphat	PO₄	III	95	Acid phosphoric	H₃PO₄	98
Hydrophosphat	HPO₄	II	96
Dihydrophosphat	H₂PO₄	I	97
Sulfide	SO₃	II	80	Acid sunfurơ	H₂SO₃	82
Hydro sulfide	HSO₃	I	81	Acid sunfurơ	H₂SO₃	82
Silicat	SiO₃	II	76	Acid silicic	H₂SiO₃	78
Acetat	CH₃COO	I	59	Acid acetic	CH₃COOH	60
Aluminat	AlO₂	I	59	Acid aluminic	HAlO₂	60
Zincat	ZnO₂	II	97	Acid zincic	H₂ZnO₂	99
Nitrit	NO₂	I	46	Acid nitrơ	HNO₂	47
Etylat	C₂H₅O	I	45	Rượu etylic	C₂H₅OH	46
Bromide	Br	I	80	Acid hydrobromic	HBr	81
Permanganat	MnO₄	I	119	Acid permanganic	HMnO₄	120
Chrommat	CrO₄	II	116	Acid chromic	H₂CrO₄	118

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ Lê, Xuân Trọng (chủ biên) (2007). Hóa học tập 10 - Nâng cao (ấn bạn dạng 1). Hà Nội: Nhà xuất bạn dạng Giáo dục đào tạo nước Việt Nam. tr. 88.
^ Lê, Xuân Trọng (chủ biên) (2002). Bài tập dượt nâng lên Hóa học tập 10 (ấn bạn dạng 1). Hà Nội: Nhà xuất bạn dạng Giáo dục đào tạo. tr. 62-63.
^ “Bảng Hóa Trị 8”. Wikimedia.