nguyên tử khối của brom

Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Brom,  35Br
Brom vẹn toàn hóa học 99,8% vô khối lập phương thủy tinh ma hữu cơ Bạn đang xem: nguyên tử khối của brom
Quang phổ vạch của brom
Tính hóa học chung
Tên, ký hiệu	Brom, Br
Phiên âm	(BROH-meen) (BROH-min) (BROH-myne)
Hình dạng	Màu đỏ chót nâu khi ở thể khí và lỏng, sẽ sở hữu được thêm thắt ánh kim khi ở thể rắn.
Brom vô bảng tuần hoàn
Xem thêm: 4 giờ bằng bao nhiêu phút Cl ↑ Br ↓ I Seleni ← Brom → Krypton
Số vẹn toàn tử (Z)	35
Khối lượng vẹn toàn tử chuẩn (±) (Ar)	79,904(1)[1]
Phân loại	halogen
Nhóm, phân lớp	17, p
Chu kỳ	Chu kỳ 4
Cấu hình electron	[Ar] 4s2 3d10 4p5
mỗi lớp	2, 8, 18, 7
Tính hóa học vật lý
Màu sắc	Đỏ nâu
Trạng thái vật chất	Chất lỏng
Nhiệt nhiệt độ chảy	265,8 K ​(-7,2 °C, ​19 °F)
Nhiệt chừng sôi	332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F)
Mật độ	(Br2, thể lỏng) 3,1028 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Điểm cho tới hạn	588 K, 10,34 MPa
Nhiệt lượng rét chảy	(Br2) 10.571 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi	(Br2) 29.96 kJ·mol−1
Nhiệt dung	(Br2) 75.69 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 185 201 220 244 276 332
Tính hóa học vẹn toàn tử
Trạng thái oxy hóa	7, 5, 4, 3, 2,[2] 1, -1 ​Acid mạnh
Độ âm điện	2,96 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 1139,9 kJ·mol−1 Thứ hai: 2103 kJ·mol−1 Thứ ba: 3470 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trị	thực nghiệm: 120 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị	120±3 pm
Bán kính khẩn khoản der Waals	185 pm
Thông tin yêu khác
Cấu trúc tinh ma thể	​Trực thoi
Vận tốc âm thanh	(20 °C) 206 m·s−1
Độ dẫn nhiệt	0,122 W·m−1·K−1
Điện trở suất	ở 20 °C: 7,8×1010 Ω·m
Tính hóa học từ	Nghịch từ[3]
Độ cảm kể từ (χmol)	−56,4×10−6 cm3/mol[4]
Số ĐK CAS	7726-95-6
Lịch sử
Phát hiện	Antoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Tách rời khỏi lượt đầu	Antoine Jérôme Balard và Carl Jacob Löwig (1825)
Đồng vị ổn định tấp tểnh nhất
Bài chính: Đồng vị của Brom
Iso NA Chu kỳ chào bán rã DM DE (MeV) DP 79Br 50.69% 79Br ổn định tấp tểnh với 44 neutron 81Br 49.31% 81Br ổn định tấp tểnh với 46 neutron

Bromine (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ Pháp brome /bʁom/),^[5] còn được ghi chép là bờ-rôm,^[5] brom,^[5] là nhân tố chất hóa học loại 3 nằm trong group Halogen (bao bao gồm fluor, clo, brom, iod, astatin, tennessine), đem ký hiệu Br và số vẹn toàn tử 35. Cả group Halogen nằm trong group VIIA vô bảng khối hệ thống tuần trả.

Bromine là một trong những hóa học lỏng bốc sương gray clolor đỏ chót ở nhiệt độ chừng chống. Nó bốc tương đối đơn giản và dễ dàng nhằm tạo hình hóa học khí màu sắc tương tự động. Thuộc tính của bromine là trung gian trá thân thuộc clo và iod. Bromine được phân phát hiện tại song lập vày nhị ngôi nhà chất hóa học Carl Jacob Löwig (năm 1825) và Antoine Jérôme Balard (năm 1826).

Bromine vẹn toàn hóa học đem tính phản xạ cực mạnh và bởi vậy ko tồn bên trên bromine ở dạng tự tại vô đương nhiên. Nó đa số tồn bên trên trong những dạng muối hạt halogen khoáng tinh ma thể hòa tan ko màu sắc, tương tự động như muối hạt ăn. Trong khi brom khá khan hiếm vô vỏ Trái Đất, chừng hòa tan cao của những ion bromide (Br-) đang được tạo nên thu thập của chính nó trong những hồ nước là tương đối rộng. cũng có thể đơn giản và dễ dàng tách brom kể từ những hồ nước nước muối hạt, đa số ở Hoa Kỳ, Israel và Trung Quốc. Trữ lượng của brom trong những hồ nước là khoảng tầm 1/300 trữ lượng của clo.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Brom được nhị ngôi nhà chất hóa học Antoine Balard^[6] và Carl Jacob Löwig^[7] phân phát hiện tại song lập cùng nhau năm 1825 và 1826^[8].

Balard nhìn thấy những muối hạt bromide vô tro của tảo hải dương kể từ những váy lầy lụa (nhầy nhụa) nước đậm ở Montpellier năm 1826. Tảo hải dương được dùng nhằm phát hành iod, tuy nhiên cũng chứa chấp brom. Balard chưng đựng brom kể từ hỗn hợp của tro tảo hải dương được bão hòa vày clo. Các đặc điểm của hóa học nhận được là tương tự động như của hóa học trung gian trá thân thuộc clo và iod, với những thành quả này ông nỗ lực nhằm chứng tỏ hóa học này là monoclorua iod (ICl), tuy nhiên sau khoản thời gian thất bại trong công việc chứng tỏ vấn đề đó ông đang được tin yêu rằng tôi đã thám thính rời khỏi một nhân tố mới mẻ và gọi là nó là muride, đem xuất xứ kể từ giờ Latinh muria nhằm chỉ nước mặn^[6].

Carl Jacob Löwig đang được xa lánh brom kể từ suối nước khoáng bên trên quê nhà ông ở thị xã Bad Kreuznach năm 1825. Löwig dùng hỗn hợp của muối hạt khoáng này được bão hòa vày clo và tách brom vày dietylête. Sau khi mang đến bốc tương đối ete thì một hóa học lỏng gray clolor còn lưu lại. Với hóa học lỏng này như 1 vật mẫu mang đến việc làm của tớ ông đang được van nài một địa điểm bên trên chống thử nghiệm của Leopold Gmelin bên trên Heidelberg. Sự công phụ vương những thành quả bị trì dừng và Balard đang được công phụ vương những thành quả của tớ trước^[7].

Sau khi những ngôi nhà chất hóa học Pháp là Louis Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard và Joseph-Louis Gay-Lussac đang được xác nhận những thực nghiệm của dược sĩ trẻ con Balard, những thành quả được thể hiện tại vô bài bác thuyết trình của Académie des Sciences và công phụ vương vô Annales de Chimie et Physique^[9]. Trong bài bác công phụ vương của tớ Balard thông tin rằng ông thay tên kể từ muride trở thành brome theo gót kiến nghị của M. Anglada. Các mối cung cấp không giống lại nhận định rằng ngôi nhà chất hóa học và ngôi nhà cơ vật lý Pháp Joseph-Louis Gay-Lussac đang được khêu gợi ý tên thường gọi brome bởi mùi hương đặc thù của tương đối của hóa học này^[10]. Brom dường như không được phát hành ở lượng quan trọng cho đến tận năm 1860.

Sử dụng thương nghiệp thứ nhất, ngoài ra phần mềm nhỏ vô hắn học tập, là dùng brom vô daguerreotype. Năm 1840 người tớ phân phát xuất hiện rằng brom đem một trong những ưu thế đối với tương đối iod được dùng trước cơ sẽ tạo rời khỏi lớp halide bạc nhạy bén sáng sủa vô daguerreotype^[11].

Bromide kali và bromide natri từng được dùng như thể dung dịch chống teo lúc lắc và hạn chế nhức vô vào cuối thế kỷ XIX và thời điểm đầu thế kỷ XX, cho đến khi bọn chúng từ từ bị thay cho thế vày chloral hydrat và tiếp sau đó là vày những barbiturat^[12].

Trạng thái tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Brom tồn bên trên vô đương nhiên đa số ở dạng phù hợp hóa học, red color nâu, đa số là muối hạt bromide của kali, natri và magie. Hàm lượng brom vô đương nhiên thấp hơn đối với clo và fluor. Bromide sắt kẽm kim loại đem nội địa hải dương và nước hồ nước. Brom và tương đối brom rất rất độc. Brom rớt vào domain authority tạo ra rộp nặng nề.

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

Brom đem 2 đồng vị ổn định định: Br⁷⁹ (50,69 %) và Br⁸¹ (49,31%) và tối thiểu là 23^[13] đồng vị phóng xạ đang được biết là tồn bên trên. hầu hết đồng vị của brom là những thành phầm phân hoạnh họe phân tử nhân. Một vài ba đồng vị nặng nề của brom kể từ phân hoạnh họe là những mối cung cấp sự phản xạ neutron trễ. Tất cả những đồng vị phóng xạ của brom đều phải có thời hạn tồn bên trên kha khá ngắn ngủi. Chu kỳ chào bán tung nhiều năm nhất thuộc sở hữu đồng vị túng neutron Br⁷⁷ là 2,376 ngày. Chu kỳ chào bán tung nhiều năm nhất mặt mũi group nhiều neutron nằm trong Br⁸² là một trong những,471 ngày. Một loạt những đồng vị của brom thể hiện tại những tình trạng đồng phân fake ổn định tấp tểnh. Đồng vị ổn định tấp tểnh Br⁷⁹ cũng đều có tình trạng đồng phân phóng xạ đem chu kỳ luân hồi chào bán tung 4,86 giây. Nó phân tung vày gửi tiếp đồng phân cho tới tình trạng nền ổn định định^[14].

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Nguồn chủ yếu pha chế brom là nước hải dương. Sau khi đang được lấy muối hạt ăn (NaCl) thoát khỏi nước hải dương, phần còn sót lại chứa được nhiều muối hạt bromide của kali và natri. Sau cơ, sục khí clo qua chuyện hỗn hợp, tớ đem phản xạ chất hóa học sau:

• 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl+ Br₂

Sau cơ, chưng đựng hỗn hợp, brom tiếp tục cất cánh tương đối rồi dừng tụ lại.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Brom là hóa học lão hóa mạnh tuy nhiên xoàng rộng lớn clo. Brom phản xạ với hydro khi đun rét (không tạo ra nổ như clo)

• H₂(k) + Br₂(l) → 2HBr(k)

Brom lão hóa được ion I^-:

• Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

Brom ứng dụng được với nước tuy nhiên trở ngại rộng lớn Clo:

Xem thêm: mã trường đại học kinh tế kỹ thuật công nghiệp

• Br₂ + H₂O → HBr + HBrO

Brom còn thể hiện tại tính khử khi ứng dụng với hóa học lão hóa mạnh:

• Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Brom dùng làm sản xuất một trong những dược phẩm, phẩm nhuộm,.... Nó cũng khá được sử dụng sản xuất AgBr (bromide bạc) là hóa học nhạy bén với độ sáng nhằm tráng lên phim hình họa, sản xuất Sky-er

Ghi chú[sửa | sửa mã nguồn]

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons đạt thêm hình hình họa và phương tiện đi lại truyền đạt về Brom.

• Bromine (chemical element) bên trên Encyclopædia Britannica (tiếng Anh)
• Brom bên trên Từ điển bách khoa Việt Nam