Fe3O4 + HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ H2O

Phản ứng Fe₃O₄ + HNO₃ quánh sinh rời khỏi NO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được cân đối đúng đắn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác luyện sở hữu tương quan về Fe₃O₄ sở hữu câu nói. giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 5H₂O + NO2 ↑+ 3Fe(NO₃)₃

Quảng cáo

Bạn đang xem: fe3o4 + hno3 đặc nóng

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Fe₃O₄ tính năng với HNO₃ đặc

Fe₃O₄ + 10HNO_{3 đặc} → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

2. Điều khiếu nại của phản xạ Fe₃O₄ tính năng với HNO₃ đặc

- Phản ứng ra mắt ở ngay lập tức ĐK thông thường.

3. Hiện tượng của phản xạ Fe₃O₄ tính năng với HNO₃ đặc

- Fe₃O₄ tan dần dần, sở hữu khí gray clolor đỏ ửng bay rời khỏi.

4. Cân bởi phản xạ Fe₃O₄ tính năng với HNO₃ đặc

Bước 1: Xác toan những vẹn toàn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

${\overset{+ \frac{8}{3}}{F e}}_{3} O_{4} + H \overset{+ 5}{N} O_{3} \to \overset{+ 3}{F e} {(N O_{3})}_{3} + \overset{+ 4}{N} O_{2} + H_{2} O$

Chất khử: Fe₃O₄; hóa học oxi hoá: HNO₃ quánh.

Bước 2: Biểu biểu diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\overset{+ \frac{8}{3}}{3 F e} \to \overset{+ 3}{3 F e} + 1 e$

- Quá trình khử: $\overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 4}{N}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{matrix} 1 \times \\ 1 \times \end{matrix} (\begin{matrix} \overset{+ \frac{8}{3}}{3 F e} \to \overset{+ 3}{3 F e} + 1 e \\ \overset{+ 5}{N} + 1 e \to \overset{+ 4}{N} \end{matrix})$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số vẹn toàn tử của những nhân tố ở nhì vế.

Fe₃O₄ + 10HNO_{3 đặc} → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

5. Tính hóa học hoá học tập của HNO₃

5.1. HNO₃ sở hữu tính axit

Quảng cáo

HNO₃ là 1 trong số axit mạnh mẽ nhất, nhập hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở thành ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem khá đầy đủ những đặc thù của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ ửng, tính năng bazơ, oxit bazơ và muối hạt của axit yếu ớt rộng lớn tạo nên trở thành muối hạt nitrat. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

5.2. HNO₃ sở hữu tính lão hóa mạnh:

Axit nitric là 1 trong mỗi axit sở hữu tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong nhập độ đậm đặc của axit và chừng mạnh yếu ớt của hóa học khử, nhưng mà HNO₃ hoàn toàn có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản xạ với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo nên trở thành muối hạt nitrat, H₂O và thành phầm khử của N⁺⁵(NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ quánh → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng hoàn toàn có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO₃ _đặc → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO₃ _loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động nhập dd HNO₃ quánh, nguội bởi tạo nên màng oxit bền, bảo đảm an toàn sắt kẽm kim loại ngoài tính năng của axit, bởi vậy hoàn toàn có thể người sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ quánh, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ hoàn toàn có thể oxi hoá được rất nhiều phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\overset{t^{0}}{\to}$ CO₂+ 4NO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

5HNO₃ + P.. $\overset{t^{0}}{\to}$ H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với ăn ý chất:

HNO₃ quánh còn lão hóa được ăn ý hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy má, mạt cưa, dầu thông,… bị huỷ diệt hoặc bốc cháy khi xúc tiếp với HNO₃ quánh.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

6. Tính hóa học của Fe kể từ oxit Fe₃O₄

6.1. Tính hóa học vật lí

Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và sở hữu kể từ tính.

6.2. Tính hóa chất

+ Tính oxit bazơ:

Fe₃O₄ tính năng với hỗn hợp axit như HCl, H₂SO₄ loãng đưa đến lếu láo ăn ý muối hạt Fe (II) và Fe (III).

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃+ FeCl₂ + 4H₂O

Fe₃O₄ + 4H₂SO_{4 loãng}→ Fe₂(SO₄)₃+ FeSO₄ + 4H₂O

+ Tính khử:

Fe₃O₄ là hóa học khử khi tính năng với những hóa học sở hữu tính lão hóa mạnh:

Quảng cáo

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃+ NO + 14H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

+ Tính oxi hóa:

Fe₃O₄ là hóa học lão hóa khi tính năng với những hóa học khử mạnh ở sức nóng chừng cao như: H₂, CO, Al …

Fe₃O₄ + 4H₂ $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Fe + 4H₂O

Fe₃O₄+ 4CO $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

3Fe₃O₄ + 8Al $\overset{t^{0}}{\to}$ 4Al₂O₃ + 9Fe

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Hòa tan trọn vẹn 6,96 gam Fe₃O₄ nhập hỗn hợp HNO₃ loãng sau phản xạ chiếm được khí ko màu sắc hóa nâu nhập bầu không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí chiếm được ở đktc là

A. 224 ml.

B. 448 ml.

C. 336 ml.

D. 896 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Theo đề bài bác tao có:

n_Fe3O4 = 0,03 mol;

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Theo PTHH: n_NO = $\frac{0,03}{3}$ = 0,01 (mol)

Vậy V_NO= 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml.

Câu 2. Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe₃O₄ rồi tổ chức phản xạ sức nóng nhôm nhập ĐK không tồn tại bầu không khí. Giả sử chỉ xẩy ra phản xạ khử Fe₃O₄ trở thành Fe. Hoà tan trọn vẹn lếu láo ăn ý rắn sau phản xạ bởi hỗn hợp H₂SO₄ loãng (dư), chiếm được 5,376 lít khí H₂ (đktc). Hiệu suất của phản xạ sức nóng nhôm là

A. 80%.

B. 90%.

C. 70%.

D. 60%.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

n_Al= 0,2 mol;

$n_{F e_{3} O_{4}}$ = 0,075 mol

Gọi x là số mol Al phản ứng

Phương trình phản xạ chất hóa học xẩy ra.

8Al + 3Fe₃O₄ → 9Fe + 4Al₂O₃

x → $\frac{9 x}{8}$

Vậy n_{Al dư} = 0,4 - x

n_Fe = 9x/8

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂+ H₂

=> $n_{H_{2}}$ = (0,4 - x). $\frac{3}{2}$ + $\frac{9 x}{8}$ = 0,24

=> x = 0,16

=> H = $\frac{0,16}{0,2} .100 %$ = 80%

Câu 3.Fe₃O₄ hoàn toàn có thể tính năng được với những hóa học nhập sản phẩm này sau đây?

A. CO, H₂SO₄.

B. HNO₃, KCl.

C. H₂, NaOH.

D. HCl, MgCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 4CO $\overset{t^{0}}{\to}$ 3Fe + 4CO₂

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ $\overset{t^{0}}{\to}$ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

Câu 4.Cho những hóa học sau: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, FeSO₄, Fe(NO₃)₂. Số hóa học tính năng với hỗn hợp HCl là

Xem thêm: áo em trắng quá nhìn không ra

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 1.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Các hóa học tính năng được với hỗn hợp HCl là: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ → sở hữu 3 chất

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra:

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 5Fe(NO₃)₃ + 4FeCl₃ + 3NO + 6H₂O

Câu 5: Sắt tính năng với H₂O ở sức nóng chừng cao hơn nữa 570°C thì đưa đến H₂ và thành phầm rắn là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. Fe(OH)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

3Fe + 4H₂O $\overset{t ° < 570 ° C}{\to}$ Fe₃O₄ + 4H₂

Fe + H₂O $\overset{t ° > 570 ° C}{\to}$ FeO + H₂

Câu 6: Phản ứng xẩy ra khi nhóm cháy Fe nhập bầu không khí là

A. 3Fe + 2O₂ $\overset{t °}{\to}$ Fe₃O₄.

B. 4Fe + 3O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2Fe₂O₃.

C. 2Fe + O₂ $\overset{t °}{\to}$ 2FeO.

D. Fe + O₂ $\overset{t °}{\to}$ FeO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

Đốt cháy Fe nhập bầu không khí tạo nên trở thành Fe₃O₄.

Câu 7: Cho 2,24 gam Fe tính năng với oxi, chiếm được 3,04 gam lếu láo ăn ý X bao gồm 2 oxit. Để hoà tan không còn X cần thiết thể tích hỗn hợp HCl 2M là

A. 25 ml.

B. 50 ml.

C. 100 ml.

D. 150 ml.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: B

Áp dụng toan luật bảo toàn khối lượng:

m_Fe + m_O = m_oxit

→ 2,24 + m_O = 3,04

→ m_O = 0,8 gam

→ n_O = 0,05 mol

Áp dụng bảo toàn nhân tố

Oxit + HCl → muối hạt clorua + H₂O

n_HCl = n_H_(axit) = 2. $n_{H_{2} O}$ = 2.n_O = 2.0,05 = 0,1 mol

→ V_{dd HCl 2M} = $\frac{0,1}{2}$ = 0,05 lít = 50 ml.

Câu 8: Nung rét 16,8 gam bột Fe ngoài bầu không khí, sau đó 1 thời hạn chiếm được m gam lếu láo ăn ý X bao gồm những oxit Fe và Fe dư. Hòa tan không còn lếu láo ăn ý X bởi H₂SO₄ quánh rét chiếm được 5,6 lít SO₂(đkc). Giá trị của m là

A. 24 gam

B. 26 gam

C. đôi mươi gam

D. 22 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Quy thay đổi lếu láo ăn ý X về lếu láo ăn ý bao gồm (Fe, O)

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

Bảo toàn electron mang đến phản xạ hòa tan X và hỗn hợp H₂SO₄

→ 3.n_Fe = 2.n_O + 2. $n_{S O_{2}}$

→ 3.0,3 = 2.n_O + 2.0,25

→ n_O = 0,2 mol

→ m_X = 56.0,3 + 16.0,2 = đôi mươi gam.

Câu 9: Đốt cháy trọn vẹn 16,8 gam Fe nhập khí O₂ cần thiết một vừa hai phải đầy đủ 4,48 lít O₂(đktc) tạo nên trở thành một oxit Fe. Công thức phân tử của oxit này đó là công thức này sau đây?

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. FeO hoặc Fe₃O₄

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

Đặt công thức phân tử của oxit Fe là Fe_xO_y

n_Fe = 16,8 : 56 = 0,3 mol

$n_{O_{2}}$ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol → n_O = 0,2.2 = 0,4 mol

→ x : hắn = n_Fe : n_O= 0,3 : 0,4 = 3 : 4

→ Công thức phân tử của oxit Fe là: Fe₃O₄.

Câu 10: Chất này tại đây tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO?

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: B

Chất tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO

→ Chất này vào vai trò là hóa học khử.

→ Fe₃O₄ thỏa mãn nhu cầu.

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Câu 11: Hòa tan 23,2 gam lếu láo ăn ý X bao gồm Fe₃O₄ và CuO sở hữu nằm trong lượng nhập hỗn hợp HNO₃ một vừa hai phải đầy đủ chứa chấp 0,77 mol HNO₃ chiếm được bởi hỗn hợp Y và khí Z bao gồm NO và NO₂. Khối lượng mol khoảng của Z bằng

A. 42.

B. 38.

C. 40,67.

D. 35,33.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: C

$\begin{matrix} m_{F e_{3} O_{4}} = m_{C u O} = \frac{23,2}{2} = 11,6 g a m \\ \to n_{F e_{3} O_{4}} = 0,05 m o l; n_{C u O} = 0,145 m o l \end{matrix}$

Dung dịch Y bao gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2} O} = \frac{n_{H N O_{3}}}{2} = 0,385 m o l$

Bảo toàn lượng tao có:

$\begin{matrix} m_{X} + m_{H N O_{3}} = m_{Y} + m_{Z} + m_{H_{2} O} \\ \to 23,2 + 0,77.63 = 63,56 + m_{Z} + 0,385.18 \\ \to m_{Z} = 1,22 g a m \end{matrix}$

Bảo toàn nhân tố N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→ ${\bar{M}}_{Z} = \frac{1,22}{0,03} \approx 40,67$

Câu 12: Cho sơ đồ gia dụng phản xạ sau: Fe₃O₄ + HNO₃ - - - -→ Fe(NO₃)₃ + NO↑+ H₂O

Hệ số cân đối của phản xạ là những số nhân tố giản thì thông số của HNO₃ là

A. 28.

B. 29.

C. 30.

D. 31.

Hướng dẫn giải

Đáp án trúng là: A

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 14H₂O

Xem thêm: trung tuyến tam giác vuông cân

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Fe₃O₄ + 4CO → 3Fe + 4CO₂ ↑
Fe₃O₄ + CO → 3FeO + CO₂ ↑
Fe₃O₄ + 2C → 3Fe + 2CO₂ ↑
Fe₃O₄ + 4H₂ → 3Fe + 4H₂O
4Fe₃O₄ + O₂ → 6Fe₂O₃
3Fe₃O₄ + 8Al → 4Al₂O₃ + 9Fe
Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
Fe₃O₄ +4H₂SO₄ → Fe2(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O
2Fe₃O₄ +10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 10H₂O + SO₂ ↑
3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 14H₂O +NO ↑ + 9Fe(NO₃)₃
3Fe₃O₄ + 8H₃PO₄ → 12H₂O + Fe₃(PO₄)₂ + 6FePO₄
2Fe₃O₄ + Cl₂ + 16HCl → 8H₂O + 6FeCl₃
Fe₃O₄ + Cu + 8HCl → 3FeCl₂ + 4H₂O + CuCl₂
2Fe₃O₄ +Cl₂ + 9H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2HCl + 8H₂O
Fe₃O₄ + 4H₂O → Fe(OH)₂ ↓ + 2Fe(OH)₃ ↓
6Fe₃O₄ + 2KNO₃ + 56KHSO₄ → 9Fe₂(SO₄)₃ + 28H₂O +2NO ↑ + 29K₂SO₄
Fe₃O₄ + 8HI → 4H₂O + I₂ ↓+ 3FeI₂
Fe₃O₄ +8HBr → 4H₂O + FeBr₂ + 2FeBr₃
Phương trình sức nóng phân: 2Fe₃O₄ → 6FeO + O₂ ↑

Săn SALE shopee Tết:

Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá khá mềm
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề đua, bài bác giảng powerpoint, khóa đào tạo và huấn luyện dành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây phát minh bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp