tính hiệu suất phản ứng

Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

Tải xuống

Bạn đang xem: tính hiệu suất phản ứng

Công thức tính hiệu suất phản ứng hóa học

I. Công thức tính hiệu suất của phản xạ hóa học

1. Công thức tính hiệu suất của phản xạ chất hóa học và ví dụ cụ thể

Cho phản xạ hóa học: A+B–>C

Hiệu suất phản ứng:

H = số mol pứ . 100% / số mol ban đầu

hoặc cũng rất có thể tính theo đòi khối lượng:

H = lượng nhận được thực tiễn . 100% / lượng thu được xem theo đòi phương trình

Lưu ý là tính hiệu suất theo đòi số mol hóa học thiếu thốn (theo số mol nhỏ)

Từ công thức cũng rất có thể tính được:

nC = nA pứ = (nAbđ . H)/100

nA bđ cần thiết dùng: n Abđ = (nC.100)/H

2. Công thức tính lượng hóa học nhập cuộc Lúc đem hiệu suất

Do hiệu suất phản xạ nhỏ rộng lớn 100%, nên lượng hóa học nhập cuộc thực tiễn lấy vô phản xạ cần rất là nhiều nhằm bù vô sự hao hụt. Sau Lúc tính lượng hóa học nhập cuộc theo đòi phương trình phản xạ, tớ đem lượng hóa học nhập cuộc Lúc đem hiệu suất như sau:

3. Công thức tính lượng thành phầm Lúc đem hiệu suất

Do hiệu suất phản xạ nhỏ rộng lớn 100%, nên lượng thành phầm thực tiễn nhận được cần nhỏ rất là nhiều sự hao hụt. Sau Lúc lượng thành phầm theo đòi phương trình phản xạ, tớ tính lượng thành phầm Lúc đem hiệu suất như sau:

2. Ví dụ cụ thể:

Nung 0,1 mol CaCO3 nhận được 0,08 mol CaO. Tính hiệu suất phản xạ chất hóa học xẩy ra.

Trong bài xích này tất cả chúng ta đem 2 phương pháp để giải bài xích toán:

Cách 1:

CaCO3 ——–> CaO + CO2

0,1 mol —-> 0,1 mol

Theo phản xạ tớ đem 0,1 mol CaCO3 tạo ra 0,1 mol CaO. Tuy nhiên theo đòi thực tiễn đo được chỉ nhận được 0,08 mol CaO. Như vậy so với CaO lượng đo lường theo đòi phản xạ là 0,1 (gọi là lượng theo đòi lý thuyết) và lượng chắc hẳn rằng nhận được là 0,08 (gọi là lượng thực tế). Hiệu suất phản xạ H(%) = (thực tế/lý thuyết)*100 = (0,08/0,1)*100 = 80%, tức là:

Cách 2:

CaCO3 ——–> CaO + CO2

0,08 mol ——0,08mol

Nhìn tỉ lệ thành phần mol bên trên phương trình nếu như nhận được 0,08 mol vôi sinh sống CaO nhớ dùng 0,08 mol CaCO3. Tuy nhiên đề bài xích nghĩ rằng nung 0,1 mol CaCO3. Tóm lại so với CaCO3 lượng đo lường theo đòi phản xạ là 0,08 (gọi là lựong lý thuyết) và lượng chắc hẳn rằng rất cần phải đem là 0,1 (gọi là lựong thực tế). Hiệu suất phản xạ H= lý thuyết/thực tế)*100 = (0,08/0,1)*100 = 80%

Vậy vậy là Lúc tính hiệu xuất phản xạ thì tất cả chúng ta cần thiết xác lập coi bản thân phụ thuộc tác hóa học hoặc thành phầm để sở hữu công thức tương thích nhằm tính.

Xem thêm: phong cách nghệ thuật của nguyễn tuân

+ Nếu phụ thuộc thành phầm thì công thức: H = (thực tế/lý thuyết)*100

+ Nếu phụ thuộc tác hóa học thì công thức: H = (lý thuyết/thực tế)*100

Theo kinh nghiệm tay nghề của tôi với những bài xích thói quen toán hiệu suất phản xạ, Lúc thực hiện bài xích chớ nhằm ý cho tới thực tiễn, lý thuyết gì cả. Cứ triển khai đo lường thông thường, phụ thuộc tác hóa học hoặc thành phầm tùy ý, tiếp sau đó so sánh lượng ở đề bài xích cho tới coi độ quý hiếm nào là rộng lớn, độ quý hiếm nào là nhỏ.

Hiệu suất = (giá trị nhỏ/giá trị lớn)*100

II. Bài tập luyện tính hiệu suất phản ứng

Bài tập luyện 1: Tính lượng Na và thể tích khí Cl2 cần thiết dùng để làm pha trộn 4,68 gam muối hạt Clorua, nếu như hiệu suất phản xạ là 80%

Lời Giải:

n NaCl = m NaCl/ M NaCl = 4,68/58,5 = 0,08 (mol)

Phương trình hóa học:

2Na + Cl2 → 2NaCl

kể từ pt => số mol Na = 0,08*100/80 = 0,1 (mol)

n Cl2 = (0,08*100)/2*80 = 0,05 (mol)

m Na = 0,1*23 = 2,3 (gam)

V Clo = 0,05*22,4 = 1,12 (lit)

Bài tập luyện 2: Cho 19,5 gam Zn phản xạ với 7 (l) clo thì nhận được 36,72 gam ZnCl2. Tính hiệu suất của phản ứng?

Bài Giải

n Zn = 19,5/65 = 0,3 (mol)

n Cl2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)

n ZnCl2 = 0,27 (mol)

Zn + Cl2 → ZnCl2

Ta thấy:

n Cl2 > n Zn => đối với Cl2 thì Zn là hóa học thiếu thốn, nên tớ tiếp tục tính theo đòi Zn.

Từ phương trình => n Zn phản xạ = n ZnCl2 = 0,27 (mol)

Hiệu suất phản ứng: H = số mol Zn phản xạ *100/số mol Zn ban đầu = 0,27 * 100/0,3 = 90 %

Tải xuống