Bách khoa toàn thư há Wikipedia
Magnesi hydroxide | |
---|---|
Mẫu magnesi hydroxide Bạn đang xem: mgoh2 có kết tủa không | |
Cấu trúc của magnesi hydroxide | |
Danh pháp IUPAC | Magnesium hydroxide |
Tên khác | Sữa magnesi Magnesi dihydroxide |
Nhận dạng | |
Số CAS | 1309-42-8 |
PubChem | 14791 |
Số EINECS | 215-170-3 |
ChEBI | 6637 |
ChEMBL | 1200718 |
Số RTECS | OM3570000 |
Ảnh Jmol-3D | ảnh |
SMILES | đầy đủ
|
InChI | đầy đủ
|
Tham chiếu Gmelin | 485572 |
UNII | NBZ3QY004S |
Thuộc tính | |
Công thức phân tử | Mg(OH)2 |
Khối lượng mol | 58,31968 g/mol |
Bề ngoài | Chất rắn màu sắc trắng |
Mùi | Không mùi |
Khối lượng riêng | 2,3446 g/cm³ |
Điểm rét chảy | 350 °C (623 K; 662 °F) (phân hủy) |
Điểm sôi | |
Độ hòa tan vô nước |
|
Tích số tan, Ksp | 5,61×10-12 |
MagSus | -22,1·10-6 cm³/mol |
Chiết suất (nD) | 1,559[1] |
Cấu trúc | |
Cấu trúc tinh anh thể | lục phương, hP3[2] |
Nhóm ko gian | P3m1 No. 164 |
Hằng số mạng | a = 0,312 nm, c = 0,473 nm |
Nhiệt hóa học | |
Enthalpy hình trở thành ΔfH | -924,7 kJ·mol-1[3] |
Entropy mol xài chuẩn chỉnh S | 64 J·mol-1·K-1[3] |
Nhiệt dung | 77,03J/mol·K |
Dược lý học | |
Các nguy khốn hiểm | |
Nguy hiểm chính | độc |
NFPA 704 |
|
Điểm bắt lửa | không cháy |
LD50 | 8500 mg/kg (chuột cống, miệng) |
Các phù hợp hóa học liên quan | |
Anion khác | Magnesi oxide |
Cation khác |
|
Trừ Lúc đem chú giải không giống, tài liệu được hỗ trợ cho những vật tư vô hiện trạng xài chuẩn chỉnh của bọn chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin |
Magnesi hydroxide là một trong những phù hợp hóa học vô sinh với công thức chất hóa học Mg(OH)2. Nó xuất hiện vô ngẫu nhiên vô khoáng hóa học brucit. Nó là một trong những hóa học rắn white color với chừng hòa tan thấp nội địa (Ksp = 5.61×10−12).[4] Magnesi hydroxide là một trong những bộ phận thịnh hành của những dung dịch kháng acid, như sữa magnesi, cũng giống như các dung dịch nhuận trường.
Xem thêm: từ ngữ chỉ sự vật lớp 3
Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]
Kết phù hợp hỗn hợp muối bột magnesi với nước rét tạo nên kết tủa Mg(OH)2 thể rắn:
- Mg2+ + 2 OH− → Mg(OH)2
Ở quy tế bào thương nghiệp, Mg(OH)2 được phát triển bằng phương pháp xử lý nước hải dương với calci hydroxide (Ca(OH)2). 600 m³ nước hải dương phát triển được khoảng chừng một tấn Mg(OH)2. Ca(OH)2 dễ dàng hòa tan rộng lớn đối với Mg(OH)2, nên magnesi hydroxide kết tủa trở thành hóa học rắn:[5]
- Mg2+ + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + Ca2+
Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]
Hầu không còn Mg(OH)2 được phát triển công nghiệp, gần giống một lượng nhỏ được khai quật, được gửi hóa trở thành magnesi oxide (MgO). Magnesi oxide có mức giá trị vì như thế nó một vừa hai phải là một trong những hóa học dẫn năng lượng điện kém cỏi và cũng là một trong những hóa học dẫn sức nóng tuyệt hảo.[5]
Bình luận